可逆反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反应放热,下列说法错误的是A.使用催化剂可加快速率,提高生产效率B.N2不可能完全转化为NH3C.增大H2
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可逆反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反应放热,下列说法错误的是A.使用催化剂可加快速率,提高生产效率 | B.N2不可能完全转化为NH3 | C.增大H2浓度可提高N2转化率 | D.达平衡时,N2与NH3浓度比为1:2 |
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答案
D |
解析
A 正确,使用催化剂可加快速率,提高了生成氨气的效率 B 正确,此反应是可逆反应,N2不可能完全转化为NH3 C 正确,增加一种反应物的用量,会提高另一种反应物的转化率。 D 错误,达平衡时,N2与NH3浓度比不一定为1:2,和起始浓度有关。 |
举一反三
下列的平衡移动图中,其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是: |
已知N2+3H2=2NH3 △H<0,硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:A.给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成 | B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 | C.高压有利于合成氨反应 | D.500℃左右比室温更利于合成氨的反应 |
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在t1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是:A.若Q<0,平衡左移,M1>M2 | B.若Q<0,平衡右移, M1<M2 | C.若Q>0,平衡左移,M1>M2 | D.若Q>0,平衡右移, M1<M2 |
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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________ |
某反应中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应为 X + 2Z= Y | B.反应为 X + Y 2Z | C.4 s 时,反应达到平衡 | D.12 s 时,反应不再进行 |
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