短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子.A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子.A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数

题型:不详难度:来源:
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子.A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏.
请回答下列问题:
(1)C的最高价氧化物对应水化物电子式为______,其中含有的化学键类型为______.
(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为______
(3)用石墨电极电解CD的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体的物质的量为______mol.
(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)______.
①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
(5)25℃时,将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍,则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是______.
(6)将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是______.魔方格
答案
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,B的最外层电子数是次外层的3倍,则B有2个电子层,最外层电子数为6,故B为氧元素;C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子,则C为钠元素;A、C位于同一主族,A为非金属元素,则A为氢元素;B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,则D最外层电子数为7,原子序数比钠元素大,则D为氯元素;E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则E为铁元素.
故A为氢元素;B为氧元素;C为钠元素;D为氯元素;E为铁元素.
(1)C为钠元素,最高价氧化物对应水化物为NaOH,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为

魔方格

;钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键.
故答案为:

魔方格

;离子键、极性键.
(2)A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分,则该盐为NaClO,次氯酸钠具有强氧化性,将碘离子氧化物碘单质,反应的离子方程式为 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
故答案为:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
(3)用石墨电极电解NaCl的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则c(OH-)=0.1mol/L,所以n(OH-)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,阳极发生氧化反应,阳极生成氯气,由2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑可知,生成氯气0.01mol.
故答案为:0.01.
(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物分别为FeCl2和FeCl3
①FeCl2容易被氧化,保存FeCl2溶液时,需向溶液中加入少量Fe单质,防止FeCl2被氧化,故①正确;
②FeCl2可以通过铁与氯化铁反应生成,FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁等反应生成,故②错误;
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池,铜作负极,电子由铜片沿导线流向碳棒,故③正确;
④向淀粉碘化钾溶液滴加几滴ED3的浓溶液,有碘单质生成,碘遇淀粉呈蓝色,苯酚溶液中滴加几滴ED3的浓溶液,原溶液变成紫色,故④错误.
故选:①③.
(5)25℃时,将pH=4.00的HCl的水溶液稀释1.00×103倍,则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是 电荷守恒,即c(OH-)+c(Cl-)=c(H+).
故选:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+).
(6)D为氯元素,将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含D元素的离子,由图可知有ClO-、ClO3-生成,根据电子转移守恒可知还有Cl-生成,容易中n(ClO-)=0.06mol,n(ClO3-)=0.03mol,根据电子转移守恒可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol,根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g.
故答案为:16.8.
举一反三
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素.X与W可形成正四面体型的共价化合物,Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数.回答下列问题:
(1)用化学符号表示X的一种核素______.
(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式______.
(3)Z的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”).
(4)Y与W形成的化合物的电子式为______.
(5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物,该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料,其化学式为______.
(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式.
①R作氧化剂:______.
②R作还原剂:______.
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是(  )
A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
B.R的最高化合价与N的最高化合价相等
C.RO3-和NO3-只能被还原,不能被氧化
D.R和N为同族元素
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素,A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍,C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐.D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小.请填写下列空白:
(1)D的离子结构示意图为______;工业上制取D单质方法为______.
(2)已知E是非金属元素.
①若E单质常温下是黄绿色气体,请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式______.
②若E单质常温下是淡黄色晶体,E单质在氧气中燃烧生成EO2.处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质E,该转化应的热化学方程式为______.已知:BO(g)+
1
2
O2(g)═BO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1,E(s)+O2(g)═EO2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
(3)由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为______(任写一个即可).
(4)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,且只生成一种C的含氧酸盐,该含氧酸盐的化学式为______.
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X、Y两元素的原子,当它们分别获得1个电子后,都形成稀有气体的电子层结构,X放出的能量大于Y,那么下列推断中不正确的是(  )
A.原子序数X>YB.还原性X-<Y-
C.氧化性X>YD.酸性HX<HY
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A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
请回答:
(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式______;乙为由B元素组成的单质,写出该单质的一种用途______.
(2)写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式:______
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为______,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为______
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______.
(5)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2.则该复盐的化学式为______.为探究该复盐中的某种离子,取少量该复盐于试管中并加水溶解,滴加铁氰化钾溶液(K3[Fe(CN)6]),则现象和结论为______.
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