酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1B．R的最高化合价与N的最高化合价相等

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酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）

A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

B．R的最高化合价与N的最高化合价相等

C．RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不能被氧化

D．R和N为同族元素

答案

A．RO₃^-和NO₃^-所带电荷数一样，又因为酸根RO₃^-所含电子数比硝酸NO₃^-的电子数多10，所以R和N不是同一族，R为Cl，故A正确．
B．R为Cl，最高价为+7，N的最高化合价为+5，故B错误．
C．

ClO

-3

既能被还原，又能被氧化，故C错误．
D．R为Cl，与N不是同族元素，故D错误．
故选A

举一反三

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
（1）D的离子结构示意图为______；工业上制取D单质方法为______．
（2）已知E是非金属元素．
①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式______．
②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO₂．处理含BO、EO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为______．已知：BO（g）+

O₂（g）═BO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
（3）由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为______（任写一个即可）．
（4）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为______．

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X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都形成稀有气体的电子层结构，X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是（　　）

A．原子序数X＞Y	B．还原性X^-＜Y^-
C．氧化性X＞Y	D．酸性HX＜HY

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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式______；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途______．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：______
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为______，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为______
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为______．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K₃[Fe（CN）₆]），则现象和结论为______．

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下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

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酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1B．R的最高化合价与N的最高化合价相等