下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n mB所在主族序数与所在周期序数之差为

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下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

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元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m

所在主族序数与所在周期序数之差为4

原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子

原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则A处于第ⅥA族；
C原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则C为S元素，A为O元素；
B所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于A为O元素，则B为Cl元素．
E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH₄NO₃．
D最高价氧化物的水化物，为酸或碱，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素．
即A为O元素，B为Cl元素，C为S元素，D为Na元素，E为N元素．X为NH₄NO₃．
（1）B为Cl元素，氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子原子结构示意图为

魔方格

；D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为

魔方格

．
故答案为：

；

．
（2）X为NH₄NO₃，是强酸弱碱盐，铵根离子水解NH₄⁺+H₂O

魔方格

NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性．
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O

魔方格

NH₃•H₂O+H⁺．
（3）Cl₂具有强氧化性，Na₂SO₃有较强的还原性，氯气能将亚硫酸根氧化为硫酸根，反应离子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
故答案为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（4）A₂的为O₂，摩尔质量为32g/mol，所以N元素的氢化物Y的摩尔质量为32g/mol，氢化物Y为N₂H₄，原电池正极发生还原反应，所以氧气在正极放电生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）铜为阳极，发生氧化反应，铜片质量变化128g，转移电子的物质的量为

128g

64g/mol

×2=4mol，由O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-可知，电池需消耗氧气1mol，标准状况下，氧气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，所以需空气体积为

22.4L

20%

=112L．
故答案为：112L．

元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是（　　）

A．核电荷数逐渐增大，元素化合价呈现周期性变化

B．元素的相对原子质量逐渐增大

C．核外电子排布呈由不稳定结构到稳定结构的周期性变化

D．元素原子半径呈由大到小的周期性变化

已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，F和G的核电荷数相差4，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同．根据以上信息填空：
（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为______；H的元素符号为______，H元素在周期表中的位置是______．
（2）C的气态氢化物空间构型是______；A和B形成的四原子非极性分子的结构式是______．
（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式______

魔方格

（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD₃和E₂D，在573K时反应制得了离子化合物E₃CD₄；经测定E₃CD₄中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD₄^3-的电子式为______，E₃CD₄与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：______．

A 元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，B 元素的原子 M 层电子数是（a-b），L 层电子数是（a+b），则 A、B 两种元素形成的化合物的化学式和形成晶体的类型可能为（　　）

A．B₃A₂分子晶体	B．BA₂原子晶体
C．A₃B₂离子晶体	D．AB₂原子晶体

A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子；B、C、D核电荷数总和为25，且B与C两元素能形成BC、BC₂两种常见的共价化合物．以下叙述不正确的是（　　）

A．原子半径：D＞C＞B＞A

B．B、C、D三种元素形成的化合物是离子化合物

C．B的单质有多种同素异形体

D．A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物溶于水，溶液可能呈酸性、中性或碱性

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）．已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．F是一种生活中常用的金属．根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是______．
（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是______（填化学式）；D、E、F原子半径的大小顺序是______（填元素符号）．
（3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是______（填化学式）．
（4）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是______．
（5）化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是______．
（6）在一定条件下，若有2.2kgBD₂与足量A₂恰好完全反应，生成气态的A₂D和气态的BA₄D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式______．