A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<DⅡ.原子的最外层电子数:A=D  C

A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<DⅡ.原子的最外层电子数:A=D  C

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A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
请回答:
(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式______;乙为由B元素组成的单质,写出该单质的一种用途______.
(2)写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式:______
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为______,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为______
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______.
(5)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2.则该复盐的化学式为______.为探究该复盐中的某种离子,取少量该复盐于试管中并加水溶解,滴加铁氰化钾溶液(K3[Fe(CN)6]),则现象和结论为______.
答案
A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.
根据原子的核外电子层数:B=C=2A,可知A为H元素,B、C为第二周期元素,原子的最外层电子数A=D,则D为Na元素,
根据B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2,可知B为N元素,
根据原子的最外层电子数:A+B=C,可知C为O元素,
原子的最外层电子数:C=E,可知E为S元素,
根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知F为Fe元素.
(1)A为H元素,B为N元素,甲为由A、B两种元素组成的常见气体,应为NH3,其电子式为:

魔方格

,乙为由B元素组成的单质,即N2,性质较稳定,常用作保护气,故答案为:

魔方格

;作保护气;
(2)Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价两种,与硫酸反应生成Fe3+和Fe2+离子,
反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O,故答案为:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O;
(3)A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3,滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,应为AgNO2沉淀,因AgNO3溶于水,反应为NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3,NH4NO2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液中离子浓度大小顺序为:C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-),
故答案为:NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3;C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-);
(4)C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应,应为Na2O2和SO2的反应,Na2O2具有强氧化性,而Na2O无氧化性,反应为Na2O2+SO2═Na2SO4,根据化合价的变化标明电子转移的方向和数目,
故答案为:
魔方格

(5)复盐中三种离子的个数比为2:1:2,常见为:(NH42Fe(SO42,滴加铁氰化钾溶液(K3[Fe(CN)6]),遇到亚铁盐,立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现,这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝(Turnbull"s blue).反应式为:2Fe(CN)63-+Fe2+═Fe3〔Fe(CN)62↓,故答案为:(NH42Fe(SO42;出现蓝色沉淀,证明有Fe2+
举一反三
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:
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元素有关信息
A元素主要化合价为-2,原子半径为0.074n m
B所在主族序数与所在周期序数之差为4
C原子半径为0.102n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D最高价氧化物的水化物,能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子
E原子半径为0.075n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是(  )
A.核电荷数逐渐增大,元素化合价呈现周期性变化
B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核外电子排布呈由不稳定结构到稳定结构的周期性变化
D.元素原子半径呈由大到小的周期性变化
已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素,A元素是周期表中原子半径最小的元素,B、C和D同周期,E、F和G同周期,A、E 同主族,D、G、H同主族且相邻,B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等,F和G的核电荷数相差4,G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同.根据以上信息填空:
(1)G元素的二价离子的离子结构示意图为______;H的元素符号为______,H元素在周期表中的位置是______.
(2)C的气态氢化物空间构型是______;A和B形成的四原子非极性分子的结构式是______.
(3)据报道,含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性.该晶体的晶胞结构如图,试写出该晶体的化学式______

魔方格

(4)由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______.
(5)科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD3和E2D,在573K时反应制得了离子化合物E3CD4;经测定E3CD4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构,则CD43-的电子式为______,E3CD4与水能剧烈反应转化为常见物质,写出反应的化学方程式:______.
A 元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b,B 元素的原子 M 层电子数是(a-b),L 层电子数是(a+b),则 A、B 两种元素形成的化合物的化学式和形成晶体的类型可能为(  )
A.B3A2分子晶体B.BA2原子晶体
C.A3B2离子晶体D.AB2原子晶体
A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次递增,A元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子;B、C、D核电荷数总和为25,且B与C两元素能形成BC、BC2两种常见的共价化合物.以下叙述不正确的是(  )
A.原子半径:D>C>B>A
B.B、C、D三种元素形成的化合物是离子化合物
C.B的单质有多种同素异形体
D.A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物溶于水,溶液可能呈酸性、中性或碱性