在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时各物质的浓度可能是( )A.Z为0.3 mol/L | B.Y2为0.35 mol/L | C.X2为0.2 mol/L | D.Z为0.4 mol/L |
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答案
AB |
解析
采用极值法分析 如果正向进行到底,各物质浓度分别为:0mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L 如果逆向进行到底,各物质浓度分别为:0.2mol/L、0.4mol/L、0mol/L 故AB选项中浓度符合题意 |
举一反三
在一固定体积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是 A.50a% B.35a% C.25a% D.60a% |
有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图可以得出的正确结论是
A.正反应吸热,m+n>p+q | B.正反应吸热,m+n<p+q | C.正反应放热,m+n>p+q | D.正反应放热,m+n<p+q |
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图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g) 2R(g);△H>0 ,y 轴表示的是
A.平衡时,混合气中R的百分含量 | B.平衡时,混合气中G的百分含量 | C.G的转化率 | D.L的转化率 |
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已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中,存在NO2与N2O4的混合物,气体呈棕色,现将注射器的针筒慢慢往外拉,保持温度不变,此时混合物的颜色为
A.从针筒的顶端方向观察,气体颜色变深 | B.从针筒的顶端方向观察,气体颜色变浅 | C.从针筒的垂直方向观察,气体颜色没有变化 | D.从针筒的垂直方向观察,气体颜色变深 |
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(6分)在温度为830°K时,下列可逆反应具有某些特殊性质:CO+H2OH2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L,反应达到平衡时,CO的转化率为60%;如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L,则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据,并总结出规律,完成下列问题: 设830°K时,起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L,反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。 (1)当b不变时,a减少,重新达到平衡时,CO的转化率 ,H2O的转化率 (填“上升”、“下降”或“不变”) (2)当a=5,c=时,b= (3)当a=b时,= (4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是 |
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