有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

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有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是



A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ


B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ


C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ


D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

答案

解析

略

举一反三

图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)

2R(g)；△H>0 ，y 轴表示的是

A．平衡时，混合气中R的百分含量

B．平衡时，混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

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已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO₂与N₂O₄的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为

A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深

B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

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（6分）在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H₂O

H₂+CO₂若起始浓度[CO]为2mol/L、[H₂O]=

3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H₂O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H₂)为cmol/L。
（1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率，H₂O的转化率（填“上升”、“下降”或“不变”）
（2）当a=5，c=

时，b=
（3）当a=b时，

=
（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是

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（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）

压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃）	590	710	770
Ka的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝

。

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（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。

⑴则该反应的的反应物，生成物是  ，化学方程式为                        ；
⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为     ，
若不能，则其原因为           __     ；
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

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