（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。⑴则该反应的的反应物，生成物是，化学方程式为

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（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。

⑴则该反应的的反应物，生成物是  ，化学方程式为                        ；
⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为     ，
若不能，则其原因为           __     ；
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

答案

（8分）⑴AB（1分）， C（1分）； 2A+B

2C（2分）；
⑵不能（1分），因为缺少体积（2分）； ⑶平衡状态（1分）

解析

略

举一反三

反应：xA(气)＋yB(气)

zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是

A．x＋y＜z	B．平衡向右移动
C．B的转化率升高	D．C的体积分数降低

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在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H₂O

CO₂＋H₂，达到平衡后，测得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

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向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0．5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

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在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L^-1，B的平均反应速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为

A．3:1:2:2

B．1:3:2:2

C．3:1:2:1

D．1:1:1:1

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（1

0分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 ；试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正） v_（逆）（填“

大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增

大”“减小”或“不变”）。

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（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。⑴则该反应的的反应物 ，生成物是 ，化学方程式为