(8分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。⑴则该反应的的反应物 ,生成物是  ,化学方程式为            

(8分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。⑴则该反应的的反应物 ,生成物是  ,化学方程式为            

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(8分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。

⑴则该反应的的反应物 ,生成物是  ,化学方程式为                        
⑵能否计算反应开始至2分钟时,用C表示的反应速率?若能,其反应速率为     
若不能,则其原因为           __     
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_________状态。
答案
(8分)⑴AB(1分), C(1分); 2A+B2C(2分);
⑵不能(1分),因为缺少体积(2分); ⑶平衡状态(1分)
解析

举一反三
反应:xA(气)+yB(气)zC(气),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 mol/L,则下列叙述正确的是
A.xyzB.平衡向右移动
C.B的转化率升高D.C的体积分数降低

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在一定条件下,将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得CO2 0.6 mol;再通入0.3 mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为
A.0.7molB.0.8molC.0.6molD.0.9mol

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向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g) CO2+H2,当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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在容积为2升的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了amol·L-1,B的平均反应速度VB=a/15mol·L-1·min-1,C增加了2a/3 mol·L-1,这时,若压缩容器的体积,发现A与C的百分含量不变,则m:n:p:q为
A.3:1:2:2 B.1:3:2:2C.3:1:2:1D.1:1:1:1

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(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 ;试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K=           
(2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1c(CO)=c(CO2)="1" mol·L-1 c(H2)="1.5" mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态    (填“是”与“否”),此时v(正)   v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若降低温度,该反应的K值将       ,该反应的化学反应速率将    (均填“增大”“减小”或“不变”)。
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