在一定条件下,将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得CO2 0.6 mol;再通入0.3 mol
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在一定条件下,将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得CO2 0.6 mol;再通入0.3 mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为A.0.7mol | B.0.8mol | C.0.6mol | D.0.9mol |
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答案
A |
解析
第一次平衡后再通入0.3 mol水蒸气平衡向右移动,达新平衡时二氧化碳的物质的量一定大于0.6摩尔,故排除答案C;依平衡移动原理0.3 mol水蒸气不会全部转化为二氧化碳及氢气,从而排除答案D;又依平衡移动原理知新平衡下的反应物转化率一定小于前次平衡的转化率,而第一次平衡时水蒸气的转化率为百分之六十,按此计算0.3*60/100=1.8摩尔,0.6+1.8=7.8摩尔,而达新平衡时二氧化碳的物质的量应小于7.8摩尔,排除B,而选A。 |
举一反三
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g) CO2+H2,当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 | D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 |
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在容积为2升的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了amol·L-1,B的平均反应速度VB=a/15mol·L-1·min-1,C增加了2a/3 mol·L-1,这时,若压缩容器的体积,发现A与C的百分含量不变,则m:n:p:q为A.3:1:2:2 | B.1:3:2:2 | C.3:1:2:1 | D.1:1:1:1 |
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(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 ;试回答下列问题: (1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K= (2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1,c(CO)=c(CO2)="1" mol·L-1, c(H2)="1.5" mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。 |
(4分)已知2NH3(g) N2(g) +3 H2(g) ;在某温度下,在2 L密闭容器中加入一定量的NH3,反应到10分钟时各组分的浓度不再改变,此时测得各组分的浓度如下:
物质
| NH3
| N2
| H2
| 物质的量(mol)
| 0. 1
| 0.2
| 0.6
| 该时间内平均反应速率v(N2) = 达到平衡状态后,下列说法正确的是: a.通过改变反应条件可使现有平衡移动 b.NH3的分解速率和合成速率相等 c.NH3不再分解了 d.通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2 |
(8分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行aN(g) bM(g) 反应,M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示
(1)此反应的化学方程式中= (2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为 (3)此反应在该条件下达到限度时,反应物的转化率为 (4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。A.反应中M与N的物质的量之比为1:1 | B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 | C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 | D.单位时间内消耗a mol N ,同时生成b mol M | E、混合气体的压强不随时间的变化而变化 F、N的转化率达到最大,且保持不变 |
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