已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-aKJ/mol，下列说法正确的是（　　）A．将2molSO2和1molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量

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已知2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g）△H=-aKJ/mol，下列说法正确的是（　　）

A．将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量为aKJ

B．压缩容器，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

C．反应一段时间后，若混合气体的平均摩尔质量不变，则反应已达到平衡

D．维持温度和容积不变，将反应物的浓度增大一倍，则平衡右移，平衡常数增大

答案

A、因热化学方程式中的反应热是物质完全转化时的能量变化，而2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中充分反应不可能完全转化，则放热小于aKJ，故A错误；
B、压缩体积，相当于加压，则正、逆反应速率都增大，加压向气体体积缩小的方向移动，则向正反应方向移动，故B正确；
C、因该反应都是气体，则总质量始终不变，但该反应是气体体积缩小的反应，物质的量在变化，当总物质的量不变，即混合气体的平均摩尔质量不变，反应达平衡，故C正确；
D、因温度不变，化学平衡常数是温度的函数，则化学平衡常数不变，故D错误；
故选：BC．

举一反三

已知：CH3OH(g)+

O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=+190kJ/mo1．下列说法正确的是（　　）

A．CH₃OH的燃烧热为190kJ/mo1

B．该反应说明CH₃OH比H₂稳定

C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

D．CO2(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+

O2(g)△H=-190kJ/mo1

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汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等）是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．下列说法中错误的是（　　）

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

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氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的（　　）

A．含有18e^-的两种氢化物中只存在极性键

B．氢化物的沸点大小是H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

C．a所对应的氢化物是H₂O

D．每1mol H₂S分解会吸收20KJ的热量

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已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．反应的热化学方程式是：CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=+41kJ/mol

C．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于 CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

D．1mol CO₂（g）和1mol H₂（g）反应生成1molCO（g）和1mol H₂O（g）要放出41kJ热量

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下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多

B．由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在强酸强碱稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

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已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-aKJ/mol，下列说法正确的是（ ）A．将2molSO2和1molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量