已知一定条件下,CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示,下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.反应的
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已知一定条件下,CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示,下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应 | B.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g);△H=+41kJ/mol | C.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 | D.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 |
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答案
A、从图示可知,反应物能量高生成物能量低,所以该反应为放热反应,从反应热为“-”也可知此反应为放热反应,故A错误; B、从图示可知,正反应为放热反应,正确的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,故B错误; C、从图示可知,反应物的能量高,生成物能量低,CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)与H2(g)所具有的总能量,故C正确; D、从图示可知,正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列说法或表示方法正确的是( )A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量一样多 | B.由C(石墨)→C(金刚石),△H=+19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定 | C.在101kpa时,2gH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol | D.在强酸强碱稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3 kJ |
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CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g),正反应为放热反应.下列说法错误的是( )A.反应物的总能量大于生成物的总能量 | B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100% | C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 | D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 |
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下列说法中,正确的是( )A.1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 | B.△H>0 kJ•mol-1表示放热反应,△H<0 kJ•mol-1表示吸热反应 | C.1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 | D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数 |
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已知在25℃1.01×105Pa下,1molCO燃烧放出热量20kJ;使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4kJ. (1)224升(标准状况)CO在25°、1.01×105Pa下燃烧,释放出的热量是多少? (2)若热量损失20%,则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾? |
相同温度下,有下列三个热化学方程式: (1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1 kJ•mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q2 kJ•mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-Q3 kJ•mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是( )A.Q1=Q2<Q3 | B.Q2>Q3>Q1 | C.Q3>Q2>Q1 | D.Q1=Q2=Q3 |
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