CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g），正反应为放热反应．下列说法错误的是（ ）A．反应物的总能量大
题型：不详难度：来源：
| A．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100% |
| C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 |
| D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 |
答案
B．可逆反应不能完全转化，所以增大H2浓度不能使CO转化率达到100%，故B错误；
C．选择合适的催化剂、升高温度都能加快反应速率，故C正确；
D．平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，则反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零，故D正确；
故选B．
举一反三
| A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| B．△H＞0 kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0 kJ•mol-1表示吸热反应 |
| C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 |
| D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 |
（1）224升（标准状况）CO在25°、1.01×105Pa下燃烧，释放出的热量是多少？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？
（1）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ•mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
| A．Q1=Q2＜Q3 | B．Q2＞Q3＞Q1 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q1=Q2=Q3 |
| A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0 |
| B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，水解平衡常数Kh变小 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．纯水，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，pH也变大 |
| A．△H＜0；m+n＜c+d | B．△H＞0；m+n＞c+d |
| C．△H＞0；m+n＜c+d | D．△H＜0；m+n＞c+d |
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