下列说法中，正确的是（　　）A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B．△H＞0 kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0 kJ•mo

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下列说法中，正确的是（　　）

A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．△H＞0 kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0 kJ•mol-1表示吸热反应

C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

答案

A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；1 mol H₂与0.5 molO₂反应生成的水状态不知，放出的热不一定是H₂的燃烧热，故A错误；
B、依据焓变△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）计算判断，放热反应△H＜0；反应是吸热反应△H＞0；故B错误；
C、中和热是强酸和强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量；生成硫酸钡过程中伴随沉淀热放出；故C错误；
D、热化学方程式计量数指标是物质的量；可以是整数，也可以是分数，故D正确；
故选D．