下列说法正确的是(  )A.自发反应都是放热反应B.自发反应在任何条件下都能实现C.自发反应都是熵增大的反应D.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

下列说法正确的是(  )A.自发反应都是放热反应B.自发反应在任何条件下都能实现C.自发反应都是熵增大的反应D.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

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下列说法正确的是(  )
A.自发反应都是放热反应
B.自发反应在任何条件下都能实现
C.自发反应都是熵增大的反应
D.铁在潮湿空气中生锈是自发过程
答案
A、放热反应有利于反应的自发进行,但是并不是自发反应都是放热反应,有的吸热反应也能自发进行,故A错误;
B、有的反应在一定的条件下能自发进行,有的不能,自发反应不是在任何条件下都能实现,故B错误;
C、熵增反应有利于反应的自发进行,但是自发反应不一定是熵增大的反应,故C错误;
D、铁在潮湿的空气中生锈属于自发过程,故D正确.
故选D.
举一反三
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量.下列两个方程式:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H1
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H2
则△H1和△H2的关系正确的是(  )
A.△H1=△H2B.△H1<△H2C.△H1>△H2D.不能确定
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根据下表的数据,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为:(  )
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H2Cl2HCl
键能/(KJ/mol)436243431
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓.一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓变,用“△H”表示,△H=H(终态)-H(始态).
(1)化学反应中的△H是以______的形式体现的.
对于化学反应A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),则该反应的△H为______0(填“大于”.“小于”),该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应;
(2)进一步研究表明,化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关.
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ•mol-1,△H(H2)=436kJ•mol-1
△H(Cl2)=247kJ•mol-1.则△H(HCl)=______.
(3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应的△H便是定值,与反应的途径无关.这就是有名的“Hess定律”.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ•mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:______.
写出下列反应的热化学方程式
(1)46gC2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量.______.
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______.
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ•mol-1,则反应HCl(g)=
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)的△H为______.