| A．△H1=△H2 | B．△H1＜△H2 | C．△H1＞△H2 | D．不能确定 |
| H2 | Cl2 | HCl | ||
| 键能/（KJ/mol） | 436 | 243 | 431 | |
| 热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）． （1）化学反应中的△H是以______的形式体现的． 对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为______0（填“大于”．“小于”），该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应； （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关． 已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1，△H（H2）=436kJ•mol-1， △H（Cl2）=247kJ•mol-1．则△H（HCl）=______． （3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”． 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：______． | ||||
| 写出下列反应的热化学方程式 （1）46gC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．______． （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______． | ||||
已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则反应HCl（g）=
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| 能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式： ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol； ②H2（g）+
③C（s）+
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是______ （2）H2的燃烧热为______． （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=______；该反应的熵△S______ 0（选填“＞”、“=”、“＜”）． |