能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
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能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______
（2）H2的燃烧热为______．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=______；该反应的熵△S______ 0（选填“＞”、“=”、“＜”）． |
答案
（1）因△H为“-”时，反应为放热反应；因△H为“+”时，反应为吸热反应；故答案为：⑤；
（2）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，由①可得H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故答案为：285.8kJ•mol-1；
（3）因③-②可得：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=+131.5kJ•mol-1，气体的熵大于固体的熵，所以熵变大于0，故答案为：+131.5；＞； |
举一反三
下列对化学反应的认识正确的是（ ）| A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 | | B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 | | C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 | | D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0 |
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在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，其中关系正确的是（ ）
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol．| A．Q1=Q2 | B．Q1=Q2 | C．Q1＜Q2 | D．Q1=Q2 |
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为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=-683.4kJ/mol．下列说法正确的是（ ）| A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量 | | B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 | | C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol | | D．反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞-683.4 kJ/mol |
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下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ ）| A．2CO（g）═2 C（s）+O2（g） | B．2CuO（s）═Cu2O（s）+O2（g） | | C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g） | D．SnO2（s）+C（s）═Sn（s）+CO2（g） |
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下列关于反应热的说法正确的是（ ）| A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 | | B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 | | C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 | | D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量 |
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