下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是(  )A.2CO(g)═2 C(s)+O2(g)B.2CuO(s)═Cu2O(s)+12O2(g)C.

下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是(  )A.2CO(g)═2 C(s)+O2(g)B.2CuO(s)═Cu2O(s)+12O2(g)C.

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下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是(  )
A.2CO(g)═2 C(s)+O2(g)B.2CuO(s)═Cu2O(s)+
1
2
O2(g)
C.MgCO3(s)═MgO(s)+CO2(g)D.SnO2(s)+C(s)═Sn(s)+CO2(g)
答案
A、2CO(g)═2 C(s)+O2(g)反应的△H>0;△S<0,△H-T△S>0,反应一定不能自发进行,故A符合;
B、2CuO(s)═Cu2O(s)+1/2O2(g)反应的△H>0;△S>0,高温下△H-T△S<0,反应能自发进行,故B不符合;
C、MgCO3(s)═MgO(s)+CO2(g)反应的△H>0;△S>0,高温下△H-T△S<0,反应能自发进行,故C不符合;
D、SnO2(s)+C(s)═Sn(s)+CO2(g)反应的△H<00;△S>0,高温下△H-T△S<0,反应能自发进行,故D不符合;
故选A.
举一反三
下列关于反应热的说法正确的是(  )
A.当△H为负值时,表示该反应为吸热反应
B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
C.反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
D.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量
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下列有关说法中正确的是(  )
A.焓变大于零的反应一定不能自发进行
B.焓变小于零的反应一定能自发进行
C.焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行
D.对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值最大
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相同温度下,有下列三个热化学方程式:
(1)2H2(l)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q1 kJ•mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q2 kJ•mol-1
(3)2H2(l)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-Q3 kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是(  )
A.Q1=Q2=Q3B.Q1=Q2<Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q2>Q1
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下列说法或表示方法正确的是(  )
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多
B.由C(石墨) C(金刚石)△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+ (aq)+OH- (aq)=H2O (l)△H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
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下列关于判断反应过程的方向和说法中正确的是(  )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.通过反应是否白发进行可以判断反应的快慢
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次降低
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