下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ ）A．2CO（g）═2 C（s）+O2（g）B．2CuO（s）═Cu2O（s）+12O2（g）C．
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下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ ）| A．2CO（g）═2 C（s）+O2（g） | B．2CuO（s）═Cu2O（s）+O2（g） | | C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g） | D．SnO2（s）+C（s）═Sn（s）+CO2（g） |
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答案
A、2CO（g）═2 C（s）+O2（g）反应的△H＞0；△S＜0，△H-T△S＞0，反应一定不能自发进行，故A符合；
B、2CuO（s）═Cu2O（s）+1/2O2（g）反应的△H＞0；△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，故B不符合；
C、MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）反应的△H＞0；△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，故C不符合；
D、SnO2（s）+C（s）═Sn（s）+CO2（g）反应的△H＜00；△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，故D不符合；
故选A． |
举一反三
下列关于反应热的说法正确的是（ ）| A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 | | B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 | | C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 | | D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量 |
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下列有关说法中正确的是（ ）| A．焓变大于零的反应一定不能自发进行 | | B．焓变小于零的反应一定能自发进行 | | C．焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行 | | D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大 |
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相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ•mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）| A．Q1=Q2=Q3 | B．Q1=Q2＜Q3 | C．Q2＞Q1＞Q3 | D．Q3＞Q2＞Q1 |
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下列说法或表示方法正确的是（ ）| A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多 | | B．由C（石墨） C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | | C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol | | D．在稀溶液中，H+ （aq）+OH- （aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
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下列关于判断反应过程的方向和说法中正确的是（ ）| A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 | | B．通过反应是否白发进行可以判断反应的快慢 | | C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 | | D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次降低 |
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