下列对化学反应的认识正确的是（ ）A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程
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下列对化学反应的认识正确的是（ ）| A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 | | B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 | | C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 | | D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0 |
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答案
A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，故A错误；
B、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H-T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；
C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；
D、反应的焓变=生成物的总焓-反应物的总焓计算，反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＜0，故D错误；
故选C． |
举一反三
在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，其中关系正确的是（ ）
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol．| A．Q1=Q2 | B．Q1=Q2 | C．Q1＜Q2 | D．Q1=Q2 |
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为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=-683.4kJ/mol．下列说法正确的是（ ）| A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量 | | B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 | | C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol | | D．反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞-683.4 kJ/mol |
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下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ ）| A．2CO（g）═2 C（s）+O2（g） | B．2CuO（s）═Cu2O（s）+O2（g） | | C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g） | D．SnO2（s）+C（s）═Sn（s）+CO2（g） |
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下列关于反应热的说法正确的是（ ）| A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 | | B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 | | C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 | | D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量 |
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下列有关说法中正确的是（ ）| A．焓变大于零的反应一定不能自发进行 | | B．焓变小于零的反应一定能自发进行 | | C．焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行 | | D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大 |
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