为解决能源危机,在汽油中掺入一定比例的乙醇(即“乙醇汽油”),以代替一部分汽油.乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为:12C2H5OH(l)+32O2(g)=C
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为解决能源危机,在汽油中掺入一定比例的乙醇(即“乙醇汽油”),以代替一部分汽油.乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为:C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H1=-683.4kJ/mol.下列说法正确的是( )A.该反应过程中,断裂化学键会放出热量 | B.该反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量 | C.乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol | D.反应C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)的△H2>-683.4 kJ/mol |
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答案
A、反应过程中断裂化学键吸收热量;故A错误; B、反应是放热反应,反应物总能量大于生成物总能量;故B错误; C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;热化学方程式中可燃物不是1mol,故C错误; D、反应从液态水生成气态水时,需要吸收能量,反应焓变大于-683.4kJ/mol;故D正确; 故选D. |
举一反三
下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是( )A.2CO(g)═2 C(s)+O2(g) | B.2CuO(s)═Cu2O(s)+O2(g) | C.MgCO3(s)═MgO(s)+CO2(g) | D.SnO2(s)+C(s)═Sn(s)+CO2(g) |
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下列关于反应热的说法正确的是( )A.当△H为负值时,表示该反应为吸热反应 | B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 | C.反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 | D.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量 |
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下列有关说法中正确的是( )A.焓变大于零的反应一定不能自发进行 | B.焓变小于零的反应一定能自发进行 | C.焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行 | D.对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值最大 |
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相同温度下,有下列三个热化学方程式: (1)2H2(l)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q1 kJ•mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q2 kJ•mol-1 (3)2H2(l)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-Q3 kJ•mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是( )A.Q1=Q2=Q3 | B.Q1=Q2<Q3 | C.Q2>Q1>Q3 | D.Q3>Q2>Q1 |
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下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多 | B.由C(石墨) C(金刚石)△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 | C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol | D.在稀溶液中,H+ (aq)+OH- (aq)=H2O (l)△H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
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