写出下列反应的热化学方程式(1)46gC2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量.______.(2)由氢
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写出下列反应的热化学方程式 (1)46gC2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量.______. (2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______. |
答案
(1)n(C2H5OH)==1mol,反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1, 故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1; (2)生成1mol水需要0.5molO2,反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ•mol-1,故答案为:H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ•mol-1. |
举一反三
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ•mol-1,则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为______. |
能源是人类生存和发展的重要支柱.研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义.已知下列热化学方程式: ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ/mol; ②H2(g)+2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/moL ④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/moL ⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ/moL 回答下列问题: (1)上述反应中属于吸热反应的是______ (2)H2的燃烧热为______. (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=akJ/moL;则a=______;该反应的熵△S______ 0(选填“>”、“=”、“<”). |
下列对化学反应的认识正确的是( )A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 | B.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行 | C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 | D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时,△H>0 |
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在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示,其中关系正确的是( ) H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q2kJ/mol.A.Q1=Q2 | B.Q1=Q2 | C.Q1<Q2 | D.Q1=Q2 |
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为解决能源危机,在汽油中掺入一定比例的乙醇(即“乙醇汽油”),以代替一部分汽油.乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为:C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H1=-683.4kJ/mol.下列说法正确的是( )A.该反应过程中,断裂化学键会放出热量 | B.该反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量 | C.乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol | D.反应C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)的△H2>-683.4 kJ/mol |
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