热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓.一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓
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热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓.一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓变,用“△H”表示,△H=H(终态)-H(始态). (1)化学反应中的△H是以______的形式体现的. 对于化学反应A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),则该反应的△H为______0(填“大于”.“小于”),该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应; (2)进一步研究表明,化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关. 已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ•mol-1,△H(H2)=436kJ•mol-1, △H(Cl2)=247kJ•mol-1.则△H(HCl)=______. (3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应的△H便是定值,与反应的途径无关.这就是有名的“Hess定律”. 已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ•mol-1 请写出CO还原FeO的热化学方程式:______. |
答案
(1)化学反应过程中一定伴随着能量的变化,反应焓变主要是指反应前后的热量变化;对于化学反应A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D):△H=H(终态)-H(始态),判断可知△H<0;反应是放热反应; 故答案为:热能;小于; 放热; (2)已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ•mol-1,△H(H2)=436kJ•mol-1,△H(Cl2)=247kJ•mol-1;依据△H=H(终态)-H(始态), △H=2△H(HCl)-△H(H2)-△H(Cl2)=-185kJ•mol-1;则△H(HCl)=434 kJ•mol-1;故答案为:434 kJ•mol-1 ; (3)依据盖斯定律 ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ•mol-1 ①×3-③×2+②得到:6FeO(s)+6CO(g)═6Fe(s)+6CO2(g)△H=-66 kJ•mol-1 得到热化学方程式为:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11 kJ•mol-1 故答案为:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11 kJ•mol-1 |
举一反三
写出下列反应的热化学方程式 (1)46gC2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量.______. (2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______. |
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ•mol-1,则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为______. |
能源是人类生存和发展的重要支柱.研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义.已知下列热化学方程式: ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ/mol; ②H2(g)+2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/moL ④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/moL ⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ/moL 回答下列问题: (1)上述反应中属于吸热反应的是______ (2)H2的燃烧热为______. (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=akJ/moL;则a=______;该反应的熵△S______ 0(选填“>”、“=”、“<”). |
下列对化学反应的认识正确的是( )A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 | B.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行 | C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 | D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时,△H>0 |
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在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示,其中关系正确的是( ) H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q2kJ/mol.A.Q1=Q2 | B.Q1=Q2 | C.Q1<Q2 | D.Q1=Q2 |
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