某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需

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某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba₂⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

[ ]

A．Na⁺ B．SO₄^2- C．Ba²⁺ D．NH₄⁺

答案

举一反三

某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^-如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是[ ]
①滴加Mg(NO₃)₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液
A．④②①②③
B．①②④②③
C．①②③②④
D．④②③②①

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干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、 Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的足[ ]
A．粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
B．粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
D．无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃、NaCl

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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5% （质量分数）
CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图为____________
（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：___P+__FeO+__CaO___Ca₃(PO₄)₂+____Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________；检测Mⁿ⁺的方法是________________ （用离子方程式表示）。
（4）取l.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃____g。

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为了证明(I)项中的结论，请从(Ⅱ)项中选出相应的实验方法，并从(Ⅲ)项中选出所观察到的相应的实验现象。将每题正确答案的标号和有关化学方程式（或理由）填写在表中答案栏内。
(Ⅱ)实验方法：A．加盐酸B加热C．进行焰色反应 D．加BaCl₂溶液 E．加CaCl₂溶液
(Ⅲ)实验现象：a．有气体生成b．有不溶丁酸的白色沉淀生成c．呈黄色d．呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）e．有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

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某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-等离子中的全部或其中的几种。现进行以下的连续操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；
③溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入Ba(NO₃)₂溶液后，产生白色沉淀。
试填写下列空白：
(1)原混合液中一定存在的离子是_______________，一定不存在的离子是_______________
(2)上述①～③的操作中，______是错误的，应改为加_________，以便确定______离子是否存在。

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