汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其

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汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等）是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．下列说法中错误的是（　　）

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

答案

解析：A、此反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，反应可以自发进行，故B不正确；
C、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故C正确；
D、NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，D正确；
故选B．

举一反三

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的（　　）

A．含有18e^-的两种氢化物中只存在极性键

B．氢化物的沸点大小是H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

C．a所对应的氢化物是H₂O

D．每1mol H₂S分解会吸收20KJ的热量

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已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．反应的热化学方程式是：CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=+41kJ/mol

C．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于 CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

D．1mol CO₂（g）和1mol H₂（g）反应生成1molCO（g）和1mol H₂O（g）要放出41kJ热量

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下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多

B．由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在强酸强碱稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

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CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），正反应为放热反应．下列说法错误的是（　　）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．增大H₂浓度可以使CO转化率达到100%

C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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下列说法中，正确的是（　　）

A．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

B．△H＞0 kJ•mol^-1表示放热反应，△H＜0 kJ•mol^-1表示吸热反应

C．1 mol H₂SO₄与1 molBa（OH）₂反应生成H₂O时放出的热叫做中和热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

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