反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热),在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示,下述判
题型:不详难度:来源:
反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热),在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示,下述判断正确的是
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答案
C |
解析
压强越大、温度越高,反应速率越大,达到平衡所需时间越短,故“谁大谁先拐”;比较上面两条曲线可知,P1>P2;比较下面两条曲线可知T1>T2,故答案为C |
举一反三
一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);△H=-a kJ·mol-1在相同条件下,要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是A.4molSO2和2molO2 | B.5molSO2和3molO2 | C.4molSO2和4molO2 | D.2molSO2、1molO2和2molSO3. |
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将NH4I(s)置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。 达到平衡时,c(I2)=0.4mol·L-1,c(HI)=4.2mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 |
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH<0。 4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s) B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态 C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低 |
有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应:2A(g)+B(g) xC(g),①向甲中通入4 mol A、2 mol B,达平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C,平衡时测得C的体积分数为W%。试回答: (1)若乙W%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化,则x= 。 (2)若乙W%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则乙平衡时c(A) = 。 (3)若x=4,则W% 40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态说法正确的是( )
A.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 | B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体 | C.X、Y、Z、W皆非气体 | D.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 |
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