反应 X(气)+ Y(气) 2Z(气);△H=Q(Q<0)在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施
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反应 X(气)+ Y(气) 2Z(气);△H=Q(Q<0)在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
A.加催化剂 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.增大Y的浓度 |
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答案
B |
解析
A 错误 催化剂只能改变平衡达到的时间,不能改变反应物的转化率 B正确降低温度,平衡右移,Y的转化率增大,而温度越低反应速率越慢,达平衡所需时间越长 C 错误该反应为气体体积数不变的反应,故增大压强只能加快反应速率,缩短达平衡所需时间,不能改变反应物的专化率 D增大Y的浓度,可提高X的转化率,而自身的转化率会减小 |
举一反三
将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应: ,2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,请填写下面空白: (1)B的平衡浓度为____________。 (2)A的转化率为_____________。 (3)用D表示的平均反应速率为_________________。 (4)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。(两空均填“增大、“减少”或“不变” ) (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等,则还应加入____molB物质。 |
反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热),在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示,下述判断正确的是
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一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);△H=-a kJ·mol-1在相同条件下,要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是A.4molSO2和2molO2 | B.5molSO2和3molO2 | C.4molSO2和4molO2 | D.2molSO2、1molO2和2molSO3. |
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将NH4I(s)置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。 达到平衡时,c(I2)=0.4mol·L-1,c(HI)=4.2mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 |
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH<0。 4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s) B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态 C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低 |
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