在一定温度下的密闭容器中, 能表示 A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的压强,②混合气体的密度,③B的物质的量浓
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在一定温度下的密闭容器中, 能表示 A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的压强,②混合气体的密度,③B的物质的量浓
题型:不详
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在一定温度下的密闭容器中, 能表示 A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强,②混合气体的密度,③B的物质的量浓度,④气体的总物质的量,⑤混合气体的平均相对分子质量,⑥v(C)与v(D)的比值
A. ①②③ B. ②③④⑥ C.②③⑤ D.①③④⑤
答案
C
解析
略
举一反三
下图表示的是N
2
+ 3H
2
2NH
3
;△H<0达到平衡后,改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)
(1)表示减少H
2
的量而建立新平衡的是
。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是
。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是
。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是
。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是
。
题型:不详
难度:
|
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总压强为3.0×10
7
Pa时,N
2
、H
2
混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中,反应达平衡时,压强降为2.5×10
7
Pa,则平衡时混合气体中NH
3
的体积分数为 ( )
A.35%
B.30%
C.1/4
D.1/5
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t ℃时,将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g),2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃),此时B还有0.6 mol,并测得C的浓度为0.6 mol·L
-1
。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a.B和C的物质的量浓度之比为1∶x
b.容器中的压强保持不变
c.A的百分含量保持不变
d.A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
e.容器内混合气体的密度保持不变
(2)x=____________;从反应开始到平衡时反应速率v(A)=__________________。
(3)若保持温度不变,增大容器体积,则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C,t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。
题型:不详
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|
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某化学科研小组研究在其他条件不变,改变某一条件对A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g)化学平衡状态的影响时,得到如下图所示的变化规律(图中
T
表示温度,
n
表示物质的量),根据图示得出的结论正确的是 ( )
A.反应速率
a
>
b
>
c
B.达到平衡时,A
2
的转化率大小为:
b
>
a
>
c
C.若
T
2
>
T
1
,则正反应是吸热反应
D.达到平衡时,AB
3
的物质的量大小为:
c
>
b
>
a
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氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:H—H键能为436 kJ·mol
—
1
,N≡N键能为946 kJ·mol
—
1
,N—H键能为391 kJ·mol
—
1
。写出合成氨反应的热化学方程式:
(2)恒温下,往一个4L的密闭容器中充人5.2molH
2
和2molN
2
,反应过程中对NH
3
的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min
5
10
15
20
25
30
c
(NH
3
)/mol·L
—
1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5min内,消耗H
2
的平均反应速率为___________________________________
②N
2
的平衡转化率
③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后,若维持容器体积不变,温度不变,往平衡体系中加入H
2
、N
2
和NH
3
各8mol,化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
④若维持容器体积不变,只升高温度化学平衡常数值
(填变大、变小、不变),正反应速率
(填变大、变小、不变)。
⑤若温度维持不变,只将容器体积由4L变为2L,达新平衡时N
2
的平衡浓度
0.4 mol·L
—
1
(填大于、小与、等于)
题型:不详
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