某温度下,将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4m
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某温度下,将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题: ⑴计算该温度下的平衡常数K; ⑵计算该条件下N2的转化率; ⑶如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率__________;H2的转化率__________(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
答案
⑴K=1(3分) ⑵ 50% (3分) (3)减小、增大(各3分) |
解析
略 |
举一反三
升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率v | B.水的离子积常数Kw | C.化学平衡常数K | D.弱电解质的电离平衡常数Ka |
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已知2SO2+O22SO3;△H=-92.6 kJ·mol-1,当反应达到平衡时,下列措施:①降低温度;②减小压强;③用V2O5作催化剂;④增大O2的浓度;⑤增大SO2的浓度;⑥恒压通入He气,能提高SO2转化率的是 |
某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图,t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是( )
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1 B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6改变的条件是升高化学反应的温度 C.B的起始物质的量为0.02mol D.该化学反应的表达式为:3A B + 2C |
(8分) CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g);该反应的正反应为吸热反应,请根据题目要求回答下列问题: (1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率 (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率 。 (2)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s 后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 。 (3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。 A v正(CH3OH)=v正(CO2) B 混合气体的密度不变 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (4)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 (填序号)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 |
对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) <0,下列叙述中正确的是( )
A该反应的化学反应速率关系是m=q B.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A,则反应一定处于平衡状态 C.达到化学平衡后,升高温度,则该反应的平衡向正反应方向移动 D.若该反应的图像如上图所示,则m+n=p+q,T2 <T1 |
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