(8分)90℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,在此温度下,将V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合,所得混合溶液的pH=
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(8分)90℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,在此温度下,将V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合,所得混合溶液的pH=7,求V1︰V2。 |
答案
11︰9 |
解析
略 |
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 | B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 | C.氨水应密闭保存放置于低温处 | D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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某温度下,将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题: ⑴计算该温度下的平衡常数K; ⑵计算该条件下N2的转化率; ⑶如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率__________;H2的转化率__________(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率v | B.水的离子积常数Kw | C.化学平衡常数K | D.弱电解质的电离平衡常数Ka |
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已知2SO2+O22SO3;△H=-92.6 kJ·mol-1,当反应达到平衡时,下列措施:①降低温度;②减小压强;③用V2O5作催化剂;④增大O2的浓度;⑤增大SO2的浓度;⑥恒压通入He气,能提高SO2转化率的是 |
某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图,t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是( )
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1 B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6改变的条件是升高化学反应的温度 C.B的起始物质的量为0.02mol D.该化学反应的表达式为:3A B + 2C |
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