（5分）在密闭容器中，当合成氨的反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡时，改变如下的一些条件：A．升温，B．加压，C．减压，D．增大c（H2

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（5分）在密闭容器中，当合成氨的反应N₂+3H₂===2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡时，改变如下的一些条件：

A．升温，

B．加压，

C．减压，

D．增大c（H₂），（E）减小c（NH₃），（F）增大c（NH₃），若平衡向右移动用“ →”，若平衡向左移动用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值减小用“↓”表示，请根据下表中各项的变化情况，在改变条件栏目中填上相应的编号（每项只改变一个条件）。

编号	改变条件	平衡移动方向	N₂的转化率	C（NH₃）	C（N₂）	C（H₂）
①		→	↑	↓	↓	↓
②		←	↓	↓	↑	↑
③		→	↑	↑	↓	↑
④		←	↓	↓	↓	↓
⑤		→	↑	↑	↑	↑

答案

① E ② A ③ D ④ C ⑤ B

解析

略

举一反三

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)

2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在5

00℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为
w mol／L，放出热量Q₂ kJ。
（1）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平

衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之间满足何种关系            (用代数式表示)_。
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器内压强保持不变
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器内的密度保持不变
（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；
A．反应速率c＞b＞a
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
（4）若将上述容器改为恒压容

器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂ Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是。

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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对达到平衡状态的可逆反应X+Y

Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示

，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

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Ⅰ．在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生以下的反应：

N₂（g）+3 H₂（g）

2NH_{3 (}g）（正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向       方向进行（填 “正”或“逆”）
(2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是            。
(3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是
Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2 SO₂（g）+O₂（g）

2 SO₃（g）。根据下列要求填写空白：

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A,B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A    P_B（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在      处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol , 则x和y 的关系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

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经一定时间后，可逆反应aA+bB

cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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