(10分)把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平
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(10分)把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应: 3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应 速率为0.2mol·L-1·s-1 , 同时生成1molD,试计算: (1)达到平衡状态时B的转化率? (2)计算x的值? (3)达到平衡状态时容器内气体的物质的量是多少? |
答案
(1)20% (4分) (2)4 (3分) (3)6 mol (3分) |
解析
略 |
举一反三
某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g);(△H>0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大 | B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小 | C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时颜色变深 | D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深 |
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一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是: ( )A.N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变 | B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 | C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 | D.N2,H2和NH3的分子个数之比为1∶3∶2 |
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mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应,在恒温条件下,平衡时B在混合物中的含量(B%)与压强的关系如图2-32中实线所示,有关叙述正确的是 ( )
A.m+n> p | B.x点的速率关系为v正>v逆 | C.n>p | D.x点比y点混合物反应速率快 |
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经一定时间后,可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 | B.该反应在T2温度时达到化学平衡 | C.该反应的逆反应是放热反应 | D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 |
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将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应: ,经过5后测得D的浓度为,C的反应速率为,下列说法中不正确的是( )A.5末,A的浓度为 | B.0-5时,B的平均反应速率为 | C.B的起始物质的量为1.5mol | D.=2 |
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