一定温度时,A(g)与B(g)反应可生成C(g)。反应过程中A、B、C浓度的变化情况如图I所示。若保持其它条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时
题型:不详难度:来源:
一定温度时,A(g)与B(g)反应可生成C(g)。反应过程中A、B、C浓度的变化情况如图I所示。若保持其它条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论不正确的是 A.该平衡体系的化学方程式为:A(g)+3B(g)2C(g) B.(t1+10)min时,保持容积总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动 C.在t1时间内使用B表示该反应的平均速率为3/5 t1mol/(L·min) D.其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 |
答案
D |
解析
根据图I推出反应方程式,据图Ⅱ知该正反应为放热反应。温度升高,平衡逆向移动,A的转化率减小 |
举一反三
右图表示反应的正反应速率随时间的变化情况,由此曲线判断下列说法中,可能正确的是( ) A.t1时减小了N2的浓度,增加了NH3的浓度 | B.t2时降低了温度,平衡向正反应方向移动 | C.t1时可能使用了催化剂 | D.t1到t2时段内,逆反应速率增大 |
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氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小 | B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 | C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) | D.加入少量固体NaOH,溶液的pH会略微增大 |
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(15分)A、B、C、D、E、W均为短周期元素,原子序数依次增大。回答下列问题: (1)E单质为双原子分子,气体E的密度3.17g.L-1(标准状况),写出用石灰水吸收E反应的离子方程式: 。 (2)由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。 ②图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为 。 ③在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。 ①N2H4(肼)一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。电池放电时,负极的电极反应式为 。 ②已知:16 g液态N2H4(肼)与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出320.75 KJ的热量。 H2O(1)=H2O(g) △H="+44" kJ·mol-1 2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196.4 kJ·mol-1 写出N2H4(肼)与氧气反应的热化学方程式为 。 |
一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n molA2同时生成n molAB | B.单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 | C.容器内气体总压强不再随时间的变化而变化 | D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 |
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有一可左右滑动的密封导热隔板,当拔起销钉后,两侧分别开始进行如图所示的可逆反应,隔板随之开始移动。
各物质的起始加入量
物 质
| H2
| Br2(g)
| HBr
| X
| Y
| Z
| R
| 物质的量(mol)
| 2.0
| 2.0
| 5.0
| 设x
| 8.0
| 0.50
| 1.5
| 当x在一定范围内变化时,均可因为隔板的导热作用而调节反应器左右两侧的温度,使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑,一段时间后,隔板恰好处于反应器左端1/3处不动,达平衡后保持温度不变。试回答: (1)化学方程式中R物质的化学计量数n为(填编号,下同) A.3 B.4 C.5 D.6 (2)若x=6.5,则右侧反应在起始时向 方向(填“正反应”或“逆反应”)进行;欲使起始反应维持向该方向进行,则x的取值范围为 。 (3)若已知ΔH 1<0,ΔH 2<0, x分别为6.5和7.0时,在这两种情况下,反应分别达到平衡状态(Ⅱ)时,请比较H2体积分数(分别记作φ(H2)、φ(H2’))的相对大小 。 A.φ(H2)>φ(H2’) B.φ(H2)<φ(H2’) C.φ(H2)=φ(H2’) D.不能确定 (4)若x=6.5时,左右两侧反应体系达平衡后,设法向左侧容器中再充入a mol氢气,当左、右两侧反应体系再次平衡时(隔板平衡点位置不变,下同)a的取值范围是 。 (5)若x=6.5时,且左右两侧反应体系均达到平衡后,如向右侧反应体系中充入b mol氦气,片刻后,使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向 方向(填“正反应”或“逆反应”)移动;b的最大值应小于 。 |
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