（每空各2 分，共16分）（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为___________ ，所含氧原子个数之比为__________

题型：不详难度：来源：

（每空各2 分，共16分）
（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为___________ ，所含氧原子个数之比为___________
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为___________ g/mol，则含R 8.0g 的
NaR的物质的量为___________ mol
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH₄)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为___________ g。
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为           ___ g/mol.

答案

（每个空2 分，共16分）（1）5:4       5:6  （2）103      0.1     
（3）6.72    13.44 （4）8.0  （5）18 

解析

（1）根据n＝m/M可知，在质量相等的条件下，SO₂和SO₃两种物质中分子物质的量之比为80︰64＝5︰4。根据化学式可知，所含氧原子个数之比为5×3︰4×2＝5︰6。
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR物质的量是0.2mol，所以摩尔质量是20.6g÷0.2mol＝103g/mol，因此R的相对原子质量是103－23＝80，所以8gR的物质的量是0.1mol，则NaR的物质的量也是0.1mol。
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH₄)所占的体积为。其中氢原子的物质的量是0.3mol×4＝1.2mol，则H₂S的物质的量是0.6mol，标准状况下的体积是0.6mol×22.4L/mol＝13.44L。
（4）稀硫酸的物质的量是0.025L×4mol/L＝0.1mol，所以根据H₂SO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂O可知，需要0.2mol氢氧化钠，质量是0.2mol×40g/mol＝8.0g。
（5）根据质量守恒定律可知，生成D是8g＋32g－22g＝18g。则将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成36gD，所以D的摩尔质量是36g÷2mol＝18g/mol。