设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子B.1 L pH=1的盐酸溶液中,含有0.1NA个HCl分子C.标准状况
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 | B.1 L pH=1的盐酸溶液中,含有0.1NA个HCl分子 | C.标准状况下,22.4 L CH3OH含有NA 个CH3OH分子 | D.0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子 |
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答案
A |
解析
考查物质的量的有关计算。23gNO2是0.5mol,含有1mol氧原子,即NA个氧原子,选项A正确;氯化氢是强电解质,在溶液中不存在氯化氢分子,选项B不正确;标准状况下,甲醇不是气体,不能适用于气体摩尔体积,选项C不正确;亚铁离子被双氧水氧化生成的是铁离子,转移1个电子,选项D中应该是转移0.5NA个电子,所以答案选A。 |
举一反三
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是A.反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ | B.1.12L气体是NO、NO2的混合气体 | C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol·L-1 | D.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA | B.15.6gNa2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.4NA | C.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4 | D.5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA |
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下列说法正确的是( )A.含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子() | B.在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解 | C.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA | D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是A.1 mol羟基中含有10NA个电子 | B.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,含有NA个分子 | C.1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ | D.1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体,转移3NA个电子 |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列说法中一定正确的是( )A.3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个 | B.l L 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32- | C.标准状况下,22.4 L SO2与11.2 L O2,混合充分反应,可得6.02×1023个SO3分子 | D.6.4g Cu投入300 mL 10mol/L的浓硝酸中,充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子 |
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