（9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体
题型：不详难度：来源：
| （9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？ |
答案
锌的摩尔质量是65g/mol
所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol
根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol
因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L
生成氯化锌和氢气都是0.2mol
其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L |
解析
| 考查物质的量的有关计算。 |
举一反三
利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是| A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 | | B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 | | C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌 | | D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 |
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）| A．28g氮气所含有的原子数目为NA | | B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA | | C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA | | D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
|
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 | | B．1 L pH=1的盐酸溶液中，含有0.1NA个HCl分子 | | C．标准状况下，22.4 L CH3OH含有NA 个CH3OH分子 | | D．0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子 |
|
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是| A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ | B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体 | | C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 | D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe |
|
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA | | B．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA | | C．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4 | | D．5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA |
|
最新试题
热门考点