在某一容积为2 L的密闭容器内，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1m

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在某一容积为2 L的密闭容器内，加入2 mol的CO和2 mol的H₂O，高温加热，发生如下反应：CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；1molCO完全反应放热a kJ。反应达到平衡后，测得n(CO₂)= 0.8mol下列说法正确的是( )

A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

B．反应放出的热量为0.4a kJ

C．平衡时H₂O 的转化率为40%

D．加入催化剂可以反应加快，放热更多

答案

解析

略

举一反三

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L^－¹。下列判断错误的是

A．x=1

B．2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)^－¹tesoon

C．该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2：5

D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态

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（14分）向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t₀-t₁阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁=5s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L•s)。
（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。
（4）t₅～t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下图中补画出t₁～t₆各阶段K的变化趋势图像

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T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L^-1^、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1·L^-1
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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273K时，反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 生成2 molNH₃（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₂。则下列判断不正确的是：

A．同时进行时，用N₂表示的反应速率：情况1>情况2

B．平衡时，情况1：Q₁= 92.2kJ

C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2

D．平衡时，情况2：Q₂<46.1kJ

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（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：

（1）该反应的化学方程式为：。
（2）反应开始至10s末,X的平均反应速率为：。
（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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