可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是( )A.温度降低,
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可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动 | B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 | C.化学方程式系数a<c+d | D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 |
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答案
C |
解析
(中难)本题考查勒沙特列原理的应用,根据左图所示,T2时达到平衡所需时间短,说明温度T2比T1高,因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂,不会移动平衡。根据右图所示,P2时达到平衡所需时间短,说明压强P2比P1大,再分析纵坐标,可以看出压强越大C的物质的量分数越小,即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动,即a<c+d。 |
举一反三
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 | B.当符合:3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态 | C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2 | D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态 |
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在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是( ) A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B.单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C.单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D.反应速率 |
能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应已达平衡状态的标志是( )。A.容器中、、的物质的量之比为2:1:2 | B.和的物质的量浓度相等 | C.反应容器内压强不随时间变化而变化 | D.单位时间内生成时,即生成 |
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下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( ) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③百分组成HI%=I2% ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时 ⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1 ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化 |
在一定条件下将物质的量相等的NO和O2混合发生如下反应:2NO+O22NO2,2NO2N2O4。所得混合气体中NO2的体积分数为40%,混合气体的平均相对分子质量。 |
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