下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( ) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H-H键断
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下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( ) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③百分组成HI%=I2% ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时 ⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1 ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化 |
答案
②⑥⑨ |
解析
①表示不同方向的反应,但生成H2与生成HI的物质的量之比应等于相应化学计量数之比 ②表示不同方向的反应且等于化学计量系数之比,正确 ③毫无根据,只在极特殊情况下成立 ④任何情况下均成立 ⑤只是某种特殊情况 ⑥浓度不变,说明已达平衡,正确 ⑦此反应前后气体体积不变,恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变 ⑧此反应前后气体物质的量不变,总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变 ⑨颜色不变说明浓度不变,正确 ⑩此反应前后气体体物质的量不变,恒温恒压条件下体积不变,任何时候气体密度均不变 |
举一反三
在一定条件下将物质的量相等的NO和O2混合发生如下反应:2NO+O22NO2,2NO2N2O4。所得混合气体中NO2的体积分数为40%,混合气体的平均相对分子质量。 |
某温度下N2O4和NO2之间建立起如下的平衡N2O42NO2,测得平衡混合物对空气的相对密度为2.644,求N2O4的分解率。 |
在10L密闭容器中,放入8.0gSO3在一定条件下反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡状态,SO3的分解率为40%,求平衡混合气密度是相同条件下H2密度的多少倍? |
SO2与O2混合气体对H2的相对密度为22.22,在密闭容器内反应达到平衡,平衡混合物对H2的相对密度为26.92。求SO2的转化率。 |
在127℃和1.0×105Pa时,向某容器中放入18.4gN2O4使之发生反应N2O42NO2并达到平衡,此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1/3(温度和压强不变)。计算: (1)N2O4的分解率; (2)平衡混合物的平均分子量。 |
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