在127℃和1.0×105Pa时,向某容器中放入18.4gN2O4使之发生反应N2O42NO2并达到平衡,此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1/3(温度和压
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在127℃和1.0×105Pa时,向某容器中放入18.4gN2O4使之发生反应N2O42NO2并达到平衡,此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1/3(温度和压强不变)。计算: (1)N2O4的分解率; (2)平衡混合物的平均分子量。 |
答案
(1)N2O4的分解率为50%; (2)平衡时混合气体的平均分子量为61.33。 |
解析
依题意nN2O4=(18.4g)/92g/mol=0.2mol 平衡混合气密度比原来减少1/3 ∴(n起始/n平衡)=(ρ平衡/ρ起始) =(2/3/1)=(2/3) 则有:n平衡=(3/2)n起始=(3/2)×0.2mol=0.3mol (1)设N4O4分解率为x,则有: N2O42NO2Δn 121 0.2xmol(0.3mol-0.2mol) 解得x=(0.1mol/0.2mol)=0.5=50% (2)m总=18.4g n总=0.3mol =(m总/n总)=(18.4/0.3)=61.33 |
举一反三
工业上有一反应2A(g)+B(g)3C(g),按体积比为A∶B=5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中,若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60%,设A,B,C的相对分子质量分别用a,b,c表示。试求: (1)平衡时A和B的转化率。 (2)平衡时混合气体的平均分子量。 |
在一定温度下将100mLN2,H2混合气充入密闭恒压容器内,发生反应达到平衡时维持温度不变,测得混合气的密度是反应前密度的1.25倍,平均分子量为15.5。求平衡时N2的转化率;N2,H2两种气体开始时各为多少毫升? |
下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是( )A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 | B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 | C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
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反应2A(g) B(g)+xC(g),在一定条件下达到平衡后,容器内压强增大了p%,A的转化率为2p%,则x的值为 ( ) |
加热N2O5按下式分解:N2O5N2O3+O2,N2O3又按N2O3N2O+O2分解,在容积为1L的密闭容器中,将4molN2O5加热至t℃,达平衡时,氧气的浓度为4.5mol/L,N2O5的平衡浓度为1.7mol/L,则t℃时N2O5的平衡浓度应为( )A.0.9mol/L | B.1.5mol/L | C.2.38mol/L | D.2.88mol/L |
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