20080927 A.烧瓶内气体的颜色不变,不再加深B.NO2的物质的量浓度不变C.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2D.NO2的生成速率与NO2

20080927 A.烧瓶内气体的颜色不变,不再加深B.NO2的物质的量浓度不变C.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2D.NO2的生成速率与NO2

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20080927


 
A.烧瓶内气体的颜色不变,不再加深B.NO2的物质的量浓度不变
C.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
D.NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等

答案
C
解析
N2O4的消耗速率是正反应速率,NO2的生成速率是逆反应,与计量数成比例,说明正逆反应速率相等,达到平衡。
举一反三

A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4
D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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其中,(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是(  )
A.图I可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b<n
B.图III可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
C.图II可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b
D.图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好

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6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是( )
A.将A、B、C各减少1 mol,C的百分含量减少
B.充入A、B、C各2 mol,平衡将向正反应方向移动
C.充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应),平衡将向正反应方向移动
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
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A.增大了X或Y的浓度
B.使用了催化剂
C.增大了体系压强
D.升高了该反应的温度

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A.N2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D.H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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