20080927 A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深B．NO2的物质的量浓度不变C．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2D．NO2的生成速率与NO2

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20080927

A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深	B．NO₂的物质的量浓度不变
C．N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2
D．NO₂的生成速率与NO₂的消耗速率相等

答案

解析

N₂O₄的消耗速率是正反应速率，NO₂的生成速率是逆反应，与计量数成比例，说明正逆反应速率相等，达到平衡。

举一反三

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN₂O₄

D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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其中，

_(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）

A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．图III可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，

C．图II可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

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6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是（）
A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

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A．增大了X或Y的浓度

B．使用了催化剂

C．增大了体系压强

D．升高了该反应的温度

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A．N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝—Q₁kJ·mol^—1(Q₁>0)

B．2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)△H＝+Q₂kJ·mol^—1(Q₂>0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)△H＝－Q₃kJ·mol^—1(Q₃>0)

D．H₂(g) +CO(g)

C(s)+H₂O(g)△H＝+Q₄kJ·mol^—1(Q₄>0)

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