A．增大了X或Y的浓度B．使用了催化剂C．增大了体系压强D．升高了该反应的温度

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A．增大了X或Y的浓度

B．使用了催化剂

C．增大了体系压强

D．升高了该反应的温度

答案

解析

如果是增大了X或Y的浓度，则在t₂时刻X或Y浓度应突然增大，故A不正确，同理可排除C。加催化剂平衡不移动，各组分浓度不变，B也不正确。升高温度平衡逆向移动，使X、Y浓度增大，Z浓度减少，故D正确。

举一反三

A．N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝—Q₁kJ·mol^—1(Q₁>0)

B．2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)△H＝+Q₂kJ·mol^—1(Q₂>0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)△H＝－Q₃kJ·mol^—1(Q₃>0)

D．H₂(g) +CO(g)

C(s)+H₂O(g)△H＝+Q₄kJ·mol^—1(Q₄>0)

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(1)反应达到平衡时，放出的热量       。
A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH₃、1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数       。
A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，
则充入N₂的物质的量a(mol)的取值范围是          。
(4)右图是T_l℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时n(NH₃)的变化
曲线。

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已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率 b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的

，则N₂的转化率a₁= ，此时，反应放热 kJ；

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（1）2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍？
（2）平衡体系中含N₂O₄的物质的量为多少？
（3）问2 s时以N₂O₄的浓度表示的平均反应速率是多少？

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可逆反应aA（g）+bB（s）

cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c＋d

D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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