已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答:(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是
题型:不详难度:来源:
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答: (1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 (填字母)。 a.用铁触媒加快化学反应速率 b.采用较高压强(20MPa~50MPa) c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 (2)一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的,则N2的转化率a1= ,此时,反应放热 kJ; |
答案
(1)bd(3分) (2)25%(3分) 23.1 kJ(3分) |
解析
(1)铁触媒是催化剂,不影响化学平衡, CO破坏催化剂,与平衡无关,故选bd (2) N2(g ) + 3H2(g)2NH3(g); 起始量 1 mol 3 mol 0 mol 变化量 amol 3amol 2amol 平衡量 (1-a)mol (3-3a)mol 2amol 由题意可得:(4-2a)/4=7/8,得a=0.25, 则N2的转化率a1=25%,反应放热为0.25×92.4="23.1" kJ |
举一反三
(1)2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍? (2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少? (3)问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少? |
可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动 | B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 | C.化学方程式系数a<c+d | D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 |
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 | B.当符合:3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态 | C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2 | D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态 |
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在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是( ) A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B.单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C.单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D.反应速率 |
能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应已达平衡状态的标志是( )。A.容器中、、的物质的量之比为2:1:2 | B.和的物质的量浓度相等 | C.反应容器内压强不随时间变化而变化 | D.单位时间内生成时,即生成 |
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