(1)2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍?(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少?(3)问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?
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(1)2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍? (2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少? (3)问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少? |
答案
(1)1.1(2)0.2 mol (3)0.005 mol·L—1·S—1 |
解析
N2O4 2NO2 起始量 0.5 mol 0 变化量 amol 2amol 平衡量 (0.5-a)mol 2amol 2amol/5L=0.02mol/L,则a=0.05mol,(0.5+a)/ 0.5=0.55/0.5=1.1 (2) N2O4 2NO2 起始量 0.5 mol 0 变化量 amol 2amol 平衡量 (0.5-a)mol 2amol (0.5+a)/ 0.5="1.6 " a=0.3mol,n(N2O4)平=" (0.5-a)mol=(0.5-0.3)mol=0.2" mol (3)2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率为(0.05mol/5L)/2s="0.005" mol·L—1·S—1 |
举一反三
可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动 | B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 | C.化学方程式系数a<c+d | D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 |
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 | B.当符合:3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态 | C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2 | D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态 |
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在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是( ) A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B.单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C.单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D.反应速率 |
能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应已达平衡状态的标志是( )。A.容器中、、的物质的量之比为2:1:2 | B.和的物质的量浓度相等 | C.反应容器内压强不随时间变化而变化 | D.单位时间内生成时,即生成 |
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下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( ) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③百分组成HI%=I2% ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时 ⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1 ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化 |
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