(1)反应达到平衡时,放出的热量       。 A.小于92.2 kJ         B.等于92.2 kJ         C.大于92.2 kJ(2)保

(1)反应达到平衡时,放出的热量       。 A.小于92.2 kJ         B.等于92.2 kJ         C.大于92.2 kJ(2)保

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(1)反应达到平衡时,放出的热量       
A.小于92.2 kJ         B.等于92.2 kJ         C.大于92.2 kJ
(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数       
A.等于0.25            B.大于0.25           C.小于0.25
(3)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行,
则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是          
(4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,
请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化
曲线。
答案
(1)B(1分)        (2)C(1分)        (3)1mol<a<2mol(2分)
(4)  (2分)
解析
本题考查化学平衡的有关计算,(1)设反应消耗了amol的N2,则有
N2(g )   +  3H2(g)2NH3(g);
起始量   2 mol      8 mol      0 mol
变化量   amol       3amol      2amol
平衡量   (2-a)mol   (8-3a)mol   2amol
由题意可得:(10-2a)/10=80%,得a=1,即消耗了1mol的N2,生成了2molNH3,放出热量为92.2 kJ,B正确;
(2)将氨气按反应转化为反应物,则相当于起始量为1molN2和4molH2,相当于上述起始量的一半,则压强是原来的一半,压强减小,平衡向逆反应方向移动,NH3的百分含量减小,即小于2/8=25%,选C。
(3)达平衡时,N2、H2、NH3的量分别为1molN2、5molH2、2molNH3,要使反应向起反应方向进行,则起始的N2的量应大于1mol,由于是恒温恒容体积不相等反应的等效平衡,经转化后,所有对应量要相等,故N2的投入量不能超过2mol,即1mol<a<2mol。
(4)由于T2>T1,平衡向逆反应方向移动,平衡时NH3的百分含量减小,但温度升高,速率增大,达到平衡的时间缩短,故图象为
举一反三

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答:
(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是      (填字母)。
a.用铁触媒加快化学反应速率          b.采用较高压强(20MPa~50MPa)
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(2)一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的,则N2的转化率a1=     ,此时,反应放热        kJ;
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(1)2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍?
(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少?
(3)问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?
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可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是(   )
A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂,C的物质的量分数增加
C.化学方程式系数a<c+d
D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是(   )
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当符合:3u(N2)=u(H2)时,反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态

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在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是(  )
  A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2
  B.单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2
  C.单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3
  D.反应速率
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