“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI; Ⅱ.2HIH2+I2; Ⅲ. 2H2SO42SO2+O2+2
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“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI; Ⅱ.2HI H2+I2; Ⅲ. 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是________(单选)。 a.反应Ⅲ是在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ, H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率 v(HI)=________。该温度下,Ⅱ的逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K=________。 |
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(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”),若加入少量下列试剂中的________,产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为________。 |
答案
(1)c (2)0.1 mol/(L·min);64 (3)向右;b (4)80% |
举一反三
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