已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是( )①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率
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已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是( ) ①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 |
答案
D |
解析
题中给定了平衡的移动方向,要求判断引起平衡移动的原因及可能产生的结果。平衡向正方向移动,由于改变条件不明,反应物的转化率、浓度均无法确定,则应具体分析使平衡发生移动的原因。若是通过改变温度或改变压强使平衡发生移动,①③④所述情况是成立的;若是通过增加反应物的浓度使平衡向正方向移动,若增加反应物的量很多,生成物体积分数必然降低(混合气体的总物质的量增加),该反应物的浓度较原浓度增大(增加部分较原转化的浓度要少),该物质的转化率较低,故①③④均不确定。由于反应向正方向移动,生成更多的生成物,生成物的量必然增加,故②正确;平衡向正方向移动,必是正反应速率大于逆反应速率的结果,故⑤正确。 |
举一反三
在一恒容密闭容器中发生可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),已达平衡状态,现欲使平衡向正反应方向移动,且v(正)增大,可进行的操作是( )A.再加入一些C | B.移走一部分CO或H2 | C.充入一些水蒸气 | D.移走少量H2并充入水蒸气 |
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在一恒容密封容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下图所示是某一段时间内反应速率与反应进程的曲线关系图。完成下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段有____________。 (2)起始时投入的物质成分为____________。A.SO2,O2 | B.SO2,SO3 | C.SO3 | D.SO2,O2,SO3 | (3)t2—t3、t4—t5时间段平衡的移动方向分别为____________、____________。(填“正反应方向”或“逆反应方向”) |
某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,增大压强,则下列说法正确的是( )A.平衡正向移动 | B.正反应速率增大 | C.容器内气体颜色加深 | D.容器内H2的质量分数增大 |
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在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后,再向该容器充入a mol NO2,达到平衡后与原平衡比较错误的是( )A.平均相对分子质量增大 | B.NO2的转化率提高 | C.压强为原来的2倍 | D.颜色变浅 |
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对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后其他条件不变改变压强,则右图适合于哪种情况( )
A.a+b<c+d,减压 | B.a+b>c+d,加压 | C.a+b<c+d,加压 | D.a+b>c+d,减压 |
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