下图所示是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况:由图可判断:(1)正反应是_____________(吸热、放热)反应。
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下图所示是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况:
由图可判断: (1)正反应是_____________(吸热、放热)反应。 (2)若A、B是气体,则C的状态是__________,D的状态是______________。 |
答案
(1)吸热 (2)气体 固体(或液体) |
解析
降温时,v(正)、v(逆)都减小且v(正)>v(逆),说明正反应方向为放热反应。加压时,v(正)、v(逆)都增大且v(正)>v(逆),说明反应物、产物中都有气体且反应物气体总体积大于生成物气体总体积,说明D一定不是气体,而C一定是气体。 |
举一反三
如图:在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0 mol,D为6.5 mol,F为2.0 mol,设E为x mol。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白:
若x=4.5,则右侧反应在起始时向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于______________。 (2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量_________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________。 |
加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol·L-1,N2O3的平衡浓度为1.62 mol·L-1,求N2O5和N2O的平衡浓度。 |
在一个真空容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃时发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡后,PCl5的体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5的体积分数为N%,则M和N的正确关系为( ) |
将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中,已知甲容器有活塞可以上下移动,乙容器体积固定,在相同的温度、压强下开始发生反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),在反应过程中维持体系温度不变。 (1)求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系? 图2-2 (2)达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气,平衡是否会移动?会怎样移动? |
在同温同压下,可逆反应:N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍,则平衡时N2O4的体积分数是多少? |
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