在一个真空容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃时发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡后,PCl5的体积分数为M%,
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在一个真空容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃时发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡后,PCl5的体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5的体积分数为N%,则M和N的正确关系为( ) |
答案
B |
解析
后者相当于在前者的基础上加压,达到平衡时,PCl5的体积分数会增大,所以选B。 |
举一反三
将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中,已知甲容器有活塞可以上下移动,乙容器体积固定,在相同的温度、压强下开始发生反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),在反应过程中维持体系温度不变。 (1)求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系? 图2-2 (2)达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气,平衡是否会移动?会怎样移动? |
在同温同压下,可逆反应:N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍,则平衡时N2O4的体积分数是多少? |
图2-5是表示:2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是( )
图2-5A.减少Z的物质的量 | B.降低压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,分别充入1 mol N2和3 mol H2,使它们在同温下反应,并达到平衡。若甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,当甲容器中N2的转化率为10%时,则乙容器中N2的转化率为( ) |
一定条件下将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O22SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量大于n mol的是( )A.2 mol SO2+1 mol O2 | B.4 mol SO2+1 mol O2 | C.2 mol SO2+1 mol O2+ 2 mol SO3 | D.3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3 |
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