钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q各物质的沸点与压强的关系如下表。压

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钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。

压强/kPa	13.33	53.32	101.3
K的沸点/℃	590	710	770
Na的沸点/℃	700	830	890
KCl的沸点/℃			1 437
NaCl的沸点/℃			1 465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。

答案

（1）770 ℃ 890 ℃
（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度

解析

（1）该反应过程应把温度控制在只有K为气态，则温度范围应高于770 ℃，低于8
90 ℃（不能使钠成为气体）。
（2）只有使平衡正向移动才可提高原料的利用率，可采取的措施有：①减少生成物浓度，即移去钾蒸气；②降
低压强；③适当升高温度。

举一反三

下图所示是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况：

由图可判断：
（1）正反应是_____________（吸热、放热）反应。
（2）若A、B是气体，则C的状态是__________，D的状态是______________。

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如图：在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

若x=4.5，则右侧反应在起始时向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______________。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量_________（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是_______________。

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加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g），②N₂O₃（g）

N₂O（g）+O₂（g），在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅，加热到t ℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol·L^-1，N₂O₃的平衡浓度为1.62 mol·L^-1，求N₂O₅和N₂O的平衡浓度。

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在一个真空容器中盛有1 mol PCl₅，加热到200 ℃时发生如下反应：PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应达到平衡后，PCl₅的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中最初投入2 mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₅的体积分数为N%，则M和N的正确关系为（）

A．M>N

B．N>M

C．M=N

D．无法确定

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将相同物质的量的SO₃充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应：2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)，在反应过程中维持体系温度不变。
（1）求达到平衡状态时SO₃气体的转化率的大小关系？

图2-2
（2）达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气，平衡是否会移动？会怎样移动？

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