钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q各物质的沸点与压强的关系如下表。压

钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q各物质的沸点与压强的关系如下表。压

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钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
压强/kPa
13.33
53.32
101.3
K的沸点/℃
590
710
770
Na的沸点/℃
700
830
890
KCl的沸点/℃
 
 
1 437
NaCl的沸点/℃
 
 
1 465
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________,而反应的最高温度应低于__________。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
答案
(1)770 ℃  890 ℃
(2)降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
解析
(1)该反应过程应把温度控制在只有K为气态,则温度范围应高于770 ℃,低于8
90 ℃(不能使钠成为气体)。
(2)只有使平衡正向移动才可提高原料的利用率,可采取的措施有:①减少生成物浓度,即移去钾蒸气;②降
低压强;③适当升高温度。
举一反三
下图所示是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况:

由图可判断:
(1)正反应是_____________(吸热、放热)反应。
(2)若A、B是气体,则C的状态是__________,D的状态是______________。
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如图:在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0 mol,D为6.5 mol,F为2.0 mol,设E为x mol。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白:

若x=4.5,则右侧反应在起始时向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于______________。
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量_________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________。
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加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol·L-1,N2O3的平衡浓度为1.62 mol·L-1,求N2O5和N2O的平衡浓度。
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在一个真空容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃时发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡后,PCl5的体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5的体积分数为N%,则M和N的正确关系为(   )
A.M>NB.N>MC.M=ND.无法确定

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将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中,已知甲容器有活塞可以上下移动,乙容器体积固定,在相同的温度、压强下开始发生反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),在反应过程中维持体系温度不变。
(1)求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系?
图2-2
(2)达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气,平衡是否会移动?会怎样移动?
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