将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)2CO(g)+O2
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将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应: 2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) 2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g) (1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是_______和_______,或_______和_______。 (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(H2O)="_________" mol(用含a、b的代数式表示)。 |
答案
(1)H2O H2 CO CO2 (2)(2-2a-b) |
解析
(1)设达到平衡时,H2O和CO分别反应了的物质的量为x和y。 2H2O2H2O + O2 始/mol 2 0 2 反/mol x x 平/mol 2-x x 2CO + O2 2CO2 始/mol 2 0 反/mol y y y 平/mol 2-y - y 由上可知,平衡时各物质的物质的量跟x或y有关,列二元一次方程组可求出各物质的物质的量。 可见:知两物的平衡浓度,不能同时为H2O、H2和CO、CO2。 (2)依题意可列: 解得:x=2a+b,则 (H2O)="2" mol-x="(2-2a-b)" mol。 |
举一反三
在容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)以B的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如下图所示。已知v的单位为mol·(L·s)-1,则图Ⅲ中阴影部分的面积可表示( )
A.A浓度的减少 | B.B浓度的减少 | C.C物质的量增加 | D.B物质的量减少 |
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可逆反应2SO2+O22SO3达平衡后,通18O2气体,再次达平衡时,18O存在于( )A.SO3、O2 | B.SO2、SO3 | C.SO2、SO3、O2 | D.SO3、O2 |
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在一定温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol I2 | B.容器内气体的总压强不随时间变化 | C.单位时间内生成2n mol HI,同时生成n mol I2 | D.v(HI)=2v(I2) |
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在一定条件下,化学反应N2+3H22NH3达到平衡,下列说法正确的是( )A.容器内不随时间变化 | B.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 | C.N2减少的速率与NH3增加的速率为1∶2 | D.气体体积为初始体积的1/2 |
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在一真空容器中,充入10 mol N2,30 mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定条件下达到平衡时,N2的转化率为25%。若在同一容器中,在相同温度下,向容器中充入NH3,欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同,则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为( )A.20 mol、25% | B.20 mol、75% | C.40 mol、30% | D.10mol、50% |
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