现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2+H2H2O(气)+CO反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩,乙:n(CO

现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2+H2H2O(气)+CO反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩,乙:n(CO

题型:不详难度:来源:
现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:
CO2+H2H2O(气)+CO
反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩,乙:n(CO2)=a摩,n(H2)=2a摩,丙:n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=a摩,达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是   
A.甲>乙>丙
B.甲>丙>乙
C.乙>丙>甲
D.乙>甲>丙

答案
D
解析
首先假设甲在达到平衡时,平衡混合物中含CO的物质的量为x摩,所以有:
甲:n(CO2)=n(H2)=a摩时,平衡时n(CO)=x摩
乙:可把n(CO2)=a摩、n(H2)=2a摩看做以n(CO2)=a摩,n(H2)=a摩开始,当达到平衡时,n(CO)=x摩,这时再向平衡体系中加入a摩H2,使n(H2)增大,平衡向正反应方向移动,结果n(CO)>x摩。
丙:可把n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=a摩看做以n(CO2)=n(H2)=a摩开始,当达到平衡时,n(CO)=x摩,然后向平衡体系中加入a摩H2O(气),这样,反应物浓度没变,而生成物浓度增大,平衡向逆反应方向移动,结果n(CO)<x摩。
所以,乙(>x摩)>甲(=x摩)>丙(<x摩)。
举一反三
在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:
A+3B2C
若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为vL,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是    [    ]
①原混合气体的体积为1.2Vl ②原混合气体的体积为1.1vL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05vL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05vL
A.①B.②
C.③D.④

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将3molA与2.5molB混合起来,充入2L的密闭容器中,使之发生反应 3A(气)+ B(气)xC(气)+2D(气)。经过5 min反应达到平衡,生成1mol D,经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L(L·min)。与此有关的以下叙述中错误的是
A.A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
B.B的转化率为20%
C.B的平衡浓度为0.5mol/L
D.x的数值为2

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(1)按图所示的虚线方向观察,能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答:                                                               
(2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明),能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答:                                                               
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A+2B+H2OC+D
当加水稀释时,平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是          
                                  
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aA(g)bB(g)
达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,新平衡建立时,cB是原来的 60%,则(   )
A.平衡向正反应方向发生了移动B.A 物质的转化率变小了
C.B 物质的质量分数增大了D.ab

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